Виберіть наступне рішення:
Розпізнання тексту ГДЗ що на зображені:
Практична робота 1. Дослідження властивостей основних класів
неорганічних сполук
Мета роботи: закріпити знання про властивості основних класів неорганічних
сполук; удосконалити експериментальні навички.
Обладнання: штатив із пробірками, залізо, хлоридна кислота, терези„натрій
гідроксид, ферум(ПІ) гідроксид, цинк гідроксид, лакмус, купрум(П) оксид, цинк,
крейда, купрум(П) хлорид, циык хлорид, спиртівка, тримач.
Хід роботи
Що робили? Що спостерігали?
Рівняння реакцій Висновки
(дії) (спостереження)
Завдання 1. Дослідження зразка порошкоподібного заліза на наявність неактивних домішок
1. Зважити на тере- т (зразка) =
зах виданий зразок заліза
2. Пересипати залізо в чисту пробірку
3. Налити в про- Виділяється без- Ґе + 2НС1 =~ Залізо реагує з
бірку із залізом барвний газ без ҐеС1,, + Н,,'!' хлоридною кис3 — 5 мл хлоридної запаху;частина лотою,неактивні
кислоти порошку розчи- домішки — ні
пиється
4. Профільтрувати На фільтрі залиотриманий роз- шились неактивчин ні домішки
5. Промити домішки водою, просу-
шити
6. Зважити на тс- га (домішок) =
резах промиті
й просушені домішки
Завдання 2. Дослідження фізичних та хімічних властивостей натрій гідроксиду, ферум(П1) гідроксиду, цинк гідроксиду і. Розглянути ви- ХаОН вЂ” тверда Спільне: тверді
дані зразки речовина білого речовини.
ХаОН, Ґе(ОН), кольору, без за- Відмінне: різні за
/п(ОН),, паху. кольором
Ґе(ОН),, — порошкоподібна речовина червопокоричневого кольору без запаху.
Хп(ОН),, — пороппсоподібпа речовина білого кольору, без запаху
2. Палити в про- ХаОН, Ее(ОН),, — Спільне: мають
бірки з ХаОН, Хп(ОН), важчі за густину, більшу
Ґс(ОН),, 7п(ОН),, воду; ХаОН добре за густину води.
воду розчиняється у Відмінне: різводі, а Ее(ОН),, та на розчинність
Хп(ОН),, — ні у воді 3. Налити в кожну У розчині ХаОН вЂ” Відмінне: луги
пробірку розчиа фенолфталеїн змінюють колір
фенолфталеїну зміпюс колір на індикатора
малиновий, в
інших — залишасться безбарвним
4. Палити в пробір- Утворюються роз- ХаОН + НС1 ~ Спільне: гідроккп з гідроксида- чини ХаС1+ Н.,О; сиди металів реми хлоридну кис- Ге(ОН),, + ЗНС1 =~ агують із кислолоту ГеС1, + ЗН,О; тами
Хп(ОН),, + 2НС1
=~ ХпС1,„+ 2Н,,О
5. Налити в пробір- У пробірці з ХаОН+ КОН -Ф; Відмінне: луги
ки з гідроксида- ХаОН змін не ~е(ОН), + 3КОН з лугами не реами розчин КОН відбувається; =» К,[Ре(ОН).1; гують; г"е(ОН)
у пробірках із Еп(ОН), + 2КОН Еп(ОН)„з лугами
Ге(ОН)„Еп(ОН), =» К,,[Еп(ОН)4) Реагують. Отже
утворюються роз- вони амфотерні
чини
6. Покласти в про- ХаОН плавиться; і~аОН Відмінне: при набірки зразки порошки г е(ОН)з гріванні розклагідроксидів і на- і Еп(ОН),, потріс- 2ге(ОН)з =»: даються лише не-
гріти їх кують, на стін- ~е.Оз + 3Н О розчинні основи
ках пробірки
з' являються крапельки води ЕпО+ Н,О
Завдання 3. Дослідження хімічних властивостей хлоридної кислоти 1. У пробірку з роз- Лакмус стає чер- НС1 змінює колір
чином НС1 на- воним індикаторів
лити 1 — 2 краплі (спільна власфіолетового лак- тивість усіх кисмусу лот) 2. В одну пробірку У першій пробір- 2НС1+ Еп =» Хлоридна
з розчином НС1 ці виділяється ЕпС1,, + Н,,'[; кислота реагує
покласти 1 грану- безбарвний газ; НС1 + Сп .-.+ з металами, які
лу цинку, у дру- у другій змін не в ЕХРНМ стоять
гу — шматочок відбулося до Н (спільна
мід1 власт.) 3. Насипати в про- Чорний порошок 2НС1+ СпО =» Хлоридна кислобірку порошок розчиняється, ут- СпС1,, + Н,О та реагує з основкупрум (11) окси- ворюється розчин ними оксидами
ду і налити 2 — 3 блакитного ко- (спільна власт.)
мл розчину хло- льору
ридноїкислоти
4. Налити в пробір- Фенолфталеїн НС1 + іЧаОН =» Хлоридна киску розчин ХаОН, стає малиновим ЯаС1 + Н,О лота реагує з лудодати фенолфта- Розчин знебарв- гами (спільна
леїн. люється власт.)
Налити в цю
саму пробірку
2 мл хлоридної
кислоти
5. Покласти в про- Виділяється без- 2НС1 + СаСО,, » Хлоридна кислобірку шматочок барвний газ СаСІ, + С0,1' + та реагує із солякрейди 1налити + Н,О ми менш сильних
розчин НС1 кислот (спільна
власт.) 6. У пробірку з роз- Утворюється бі- НС1 + Адь)О,, — > Це якісна реакчином НС1 кап- лий сирнистий АдС11 + НХО,, ція на хлоридну
нути 1 — 2 краплі осад кислоту
розчину АдМОз
Завдання 7. Дослідження складу молекули сульфатної кислоти 1. У пробірку з роз- Виділяється без- Н,ЯО, + Хп =~ Молекули сульчином сульфатної барвний газ 2пЯО, + Н,Т фатної кислоти
кислоти памісти- містять атоми
ти гранулу цинку Гідрогену, здатні
заміщуватися на
метал 2. У пробірку з роз- Випадає осад бі- Н,ЯО, + ВаС1, =-~ Молекули сульчином сульфатної лого кольору ВаЯО, і + 2НС1 фатної кислоти
кислоти палити містять кислот-
1 — 2 мл розчину ний залишок ЯО,
барій хлориду
- Пошук книги по фільтру
